Question

高中化学：跪求今明两天帮我解题，谢谢帮忙

已知乙醇的沸点78℃,能与水以任意比混溶,且能与饱和NaCO3溶液互溶,乙醚的沸点34.6℃，微溶于水，在饱和NaCO3溶液中几乎不溶，且乙醚极易燃烧，欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理：2C2H6O→（条件：浓H2SO4、140℃）C4H10O（乙醚）↑+H2O
（1）甲和乙两位同学分别设计了如图1-7、图1-8所示两套制取乙醚的装置，其中（）装置更合适，理由（）。
（2）如果使用如图1-8所示装置，请在冷凝管处标上进出水方向（用箭头↑、↓表示），用该装置收集的乙醚可能含有的杂质是（），除杂试剂是（）。所用主要仪器室（）。

Answer 1

（1）乙 乙醚沸点低，易挥发，应该用冷凝水冷却，使制备的乙醚气体液化。（收集到的产物使用冰块也是为了防止乙醚蒸发。）
（2）右下↑，左上↓ 杂质：乙醇、水 除杂剂：生石灰 仪器：漏斗

（不保证全对，但差不到哪里去）

Answer 2

【俊狼猎英】团队为您解答~
1乙，理由是乙醚极易燃烧，乙装置安全，而且反应效率高。
当然甲可以制得比较纯净的乙醚，乙醇溶于Na2CO3溶液，而乙装置制得的产物不纯，但综合考虑，好像还是选乙比较好
2下进上出，与气体反向接触面积更大，效果好
乙醇（水极少感觉不应该写），饱和Na2CO3溶液，分液漏斗

Answer 3

第二问 除杂剂应为饱和碳酸钠溶液，仪器为分液漏斗。 把制得的乙醚加入饱和碳酸钠溶液，因为乙醚不溶，溶液会分层，所以应用分液漏斗收集乙醚。