Question

高二化学、、求详细解释

一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸
1.与同体积、同物质的量浓度的三种酸恰好完全反应，消耗的等物质的量浓度的NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 b＞a=c
2.当三种酸c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 c＞a＞b
3.当三种酸c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），反应所需时间的长短关系是 c＜a=b

要详解啊、、、、感激

Answer 1

1、因为OH-与H+以1:1进行反应，H2SO4中含H+多，盐酸与醋酸一样多，所以b＞a=c
2、因为醋酸是弱酸，只能部分电离，它要电离出与盐酸一样多的H+时，需要的醋酸的浓度比H+的大。盐酸是一元强酸，H+浓度与盐酸的浓度一样。硫酸是二元强酸，一个硫酸能电离两个H+，所以硫酸的浓度是H+浓度的一半，所以当三种酸c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 c＞a＞b
3、因为醋酸是弱酸，当三种酸中电离出来的H+浓度、体积相同时，醋酸的浓度最大，在与锌粒反应的过程中，由于消耗了H+，分子形式存在的醋酸又开始电离，不断补充H+的浓度，使它与锌粒反应最快。盐酸和硫酸中H+一直一样，所以反应速度是一样的。所以当三种酸c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（相同状况），反应所需时间的长短关系是 c＜a=b
希望对你有帮助~

Answer 2

盐酸化学式HCl，完全电离即1molHCl中H+为1mol
醋酸化学式CH3COOH，不完全电离即1molHCl中H+＜1mol
硫酸化学式H2SO4，完全电离即1molHCl中H+为2mol
1酸碱中和时即使是不完全电离的物质因为消耗会逐步电离即是HCl与CH3COOH中含有的H+总量相同，而H2SO4中H+为同体积、同物质的量浓度的另外两物质的两倍
2当三种酸c（H+）相同时假设为xmol,需要HClxmol，H2SO4x/2mol，CH3COOH因不完全电离需要更多即大于xmol
3反应速率要看浓度，因c（H+）相同，而CH3COOH不完全电离，在反应中会逐步电离出来，使得后面CH3COOH中c（H+）大于另外两个

Answer 3

那个