Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的CuO和0.1mol的H2O

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的CuO和0.1mol的H2O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
麻烦会的亲写一下答案和过程，尽量详细，谢谢各位了

Answer 1

选D
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
根据上面的化学方程式可知,如果同时电解硫酸铜和水,电解后只要加入氧化铜就可好恢复到电解前的浓度，可是还需加入水,说明共同电解硫酸铜和水后,只能又单独电解水,
由于可知
2Cu + O2= △= 2CuO转移的电子数,即为开始电解硫酸铜和水过程转移的电子数.每生成1摩尔氧化铜转移2摩尔电子,所以加入0.1mol的CuO转移0.2mol电子,
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑根据电解水的化学方程式可知电解0.1mol水转移0.2mol电子,
因此则电解过程中转移的电子数=0.2mol+0.2mol=0.4mol