将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是？步骤~
2.3克钠即0.1mol钠2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0.1mol钠反应消耗0.1g水，生成0.1molNaOH为溶质，所以溶质质量为40×0.1=4g，溶液总质...
2.3克钠即0.1mol钠
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.1mol钠反应消耗0.1g水，生成0.1molNaOH为溶质，
所以溶质质量为40×0.1=4g，
溶液总质量：100-18×0.1+4=102.2克
溶质质量分数：4/102.2=3.9%
如何知道消耗0.1g水 展开
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.1mol钠反应消耗0.1g水，生成0.1molNaOH为溶质，
所以溶质质量为40×0.1=4g，
溶液总质量：100-18×0.1+4=102.2克
溶质质量分数：4/102.2=3.9%
如何知道消耗0.1g水 展开
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2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 36 80 2
2.3g R S T
46/2.3g=36/R=80/S=2/T
R=1.8g S=4g T=0.1g
溶液总质量：2.3+100-0.1=102.2克
溶质质量分数：4/102.2=3.9%
或
2Na + 2H2O=2NaOH+H2↑
2 36
0.1mol R
2/0.1mol=36/R R=1.8g
消耗的水的质量是：1.8g
46 36 80 2
2.3g R S T
46/2.3g=36/R=80/S=2/T
R=1.8g S=4g T=0.1g
溶液总质量：2.3+100-0.1=102.2克
溶质质量分数：4/102.2=3.9%
或
2Na + 2H2O=2NaOH+H2↑
2 36
0.1mol R
2/0.1mol=36/R R=1.8g
消耗的水的质量是：1.8g
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11
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2Na + 2H2O=2NaOH+H2↑
2 36
0.1mol R
2/0.1mol=36/R R=1.8g
消耗的水的质量是：1.8g
1.8g的水是0.1mol，而不是消耗0.1g水
2 36
0.1mol R
2/0.1mol=36/R R=1.8g
消耗的水的质量是：1.8g
1.8g的水是0.1mol，而不是消耗0.1g水
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楼上太粗心了，0.1mol纳消耗0.1mol水，不是0.1g，其实我也是个粗心的，要改啊
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