Question

硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25ml 0.10mol/L Na2S2O3溶液洽好把标准状况下224ml Cl2完全转化为CI-,则

S2O3^2-将转化成为？
我明白标准状况下，CI2转化成为CI是0.01mol，全部转化成CL-时得0.02mol e-.
那么这些电子将由0.025L×0.10mol/L=0.0025的 Na2S2O3失去。也就是1mol Na2S2O3失去8mol e-， 为什么是失去8,mol e - 呢？？？？？

Answer 1

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0ml0.100mol/LNa2s2o3 溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则 s2o3^2-将转化成
答：根据氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等：
（0.224L/22.4L/mol）×2=0.025L×0.100mol/L×2×m，其中m为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，所以m=4，硫代硫酸钠中硫的化合价为+2价，被氯气氧化后，上升价态，即为+6价，即转化为硫酸根。

Answer 2

S2O3^2-将转化成为？被氧化的一般都到SO42-
S2O3^2- S的化合价+2 升高到+6 1个升高4价，2个升高8价。