Question

化学题目，有解答，可是看不懂，请哪位高手帮忙详细解答一下！

课本例题都会，遇到深题目，有答案都看不懂

Answer 1

这个题目有点不好解释，
可以用得失电子守恒来解释，0.04mol的Mg完全反应失去电子0.08mol，
先假设它的还原产物中的N原子是x价，
1，第一种可能，由于0.04molMg离子要结合0.08mol的NO3根离子
所以只有0.02mol的+5价的N原子参与了得电子，那么最终形成的还原产物中的N原子只能是+1价的
那就是N2O。
2，第二种可能，由于硝酸浓度极稀的情况下可以形成NH4+根离子，所以这0.08mol的电子业可以都给与一个+5价的N原子，这样它的化合价就只能降低8价，变成NH4+，正好还剩余一个NO3-根离子与它结合，结果就是NH4NO3
希望对你有用！

Answer 2

楼主的困惑可能在于 ：
“书本例题都会” 书本的例题一般 N的还原产物 一般是 NO2 NO 这题计算电子守恒 NO2 NO 不符合。
要知道 一般稀硝酸 被还原 很可能被还原为 NO2 极稀的硝酸 还原产物 是NH4NO3
这题一共转移 8个电子 分担在2个N 上面 情况1 一个N 转移4个 情况2 一个N转移8个 一个氮价态不变

Answer 3

氧化还原反应必遵循电子守恒规律,
当镁与硝酸的物质的量之比为2:5时,可以生成N2O或NH4NO3,因此,还原产物的相对分子质量可能是44或80