Question

2.8gFe全部溶于一定浓度100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.1

2.8gFe全部溶于一定浓度100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L－1 B．1.12L的气体全部为NO
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol•L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
答案AB 求解D

Answer 1

　　分析可知 HNO3过量，故Fe只可能变成Fe3+
Fe ~ Fe3+ ~ 3e
56g 1mol 3mol
2.8g 0.15mol
若HNO3 ~ NO2 ~ e
22.4L 1mol
3.36L 0.15mol 若生成全是NO2，其体积为3.36L
若HNO3 ~ NO ~ 3e
22.4L 3mol
1.12L 0.15mol 若生成全是NO2，其体积为1.12L
故生成的气体只有NO（原硝酸是稀硝酸）——B正确
　　根据电荷守恒 溶液中有 3n(Fe3+)+n(H+)=n(NO3-)，n(Fe3+)=0.05mol，n(H+)=0.1mol/L×0.2mL=0.02mol
解得：n(NO3-)=0.17mol，其浓度为 c(NO3-)=0.17÷0.2mol/L=0.85mol/L——故C不正确

原硝酸的物质的量为 n(NO)+n(NO3-)=1.12÷22.4mol+0.17mol=0.22mol，其浓度为 0.22÷0.2mol/L=1.1mol/L 故A不正确
　　原硝酸能溶解的Fe的最大质量为 0.22mol×3/8= 0.0825mol 即4.62g，故 能再溶解的Fe的质量为4.62g-2.8g=1.82g——故D不正确（ 3 Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O （稀硝酸不足））

综上所述 选择ACD

Answer 2

2.8gFe就是0.05mol；
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
可溶解Fe：0.025*56=1.4g
0.01molHNO3可溶解Fe：3*56*0.01/8=0.21g

Answer 3

b也是对的啊~ 你答案错了~反应后 溶液中硝酸物质的量还有0.01 mol 3fe~8hno3 可以求出溶解铁0.21g 原反应中还有fe3+的量为0.05mol fe+2fe3+=3fe2+可求出此时溶解fe为0.05÷2×56=1.4g 所以一共可以溶解fe为1.61g

Answer 4

根据题意n(Fe)=0.05mol,全部溶解且反应后酸剩余，则反应生成Fe(NO3)3,过程中体现酸性的硝酸为0.15mol,因生成0.05mol NO,有0.05mol硝酸体现氧化性，剩余硝酸为0.01mol，所以硝酸的总量为0.21mol,反应前硝酸浓度为0.21mol/L,B错误；反应后溶液中的NO3－为0.16 mol，所以C正确；当0.21mol硝酸全部与Fe反应得到Fe2+时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,计算得到需要铁4.41g，已加入2.8 g，还需加入1.61g，D正确。