Question

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5 g 3g
第二次加入5 g 2 g
第三次加入5 g 1g
第四次加人5 g 1g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
?
（2）100t该石灰石经煅烧可得到含氧化钙92%的生石灰多少吨？
只要过程和答案

Answer 1

解：由题意知：
（1）第一次加酸剩余固体质量减少，说明碳酸钙与盐酸反应变成了可溶的氯化钙，且由数据可知每5克盐酸能与4g-3g=1g碳酸钙恰好完全反应。
第二、三次同上
第四第加酸，固体不再减少，说明碳酸钙已经反应完了，剩余的1克固体为杂质。所以原有碳酸钙的质量为：4g-1g=3g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是:3g/4g*100%=75%
（2）设能得到氧化钙的质量为x
CaCO3 高温 . CaO+CO2↑
100 56
100t×75% x
100100t×75%=
56x 解得 x=42t，所以可得到含氧化钙92%的生石灰质量为：42t92%≈45.65t．
答：100t该石灰石经煅烧可得到含氧化钙92%的生石灰45.65t．

Answer 2

1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
(4g-1g)/4g*100%=75%
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 56
100t*75% x*92%
100/56=100t*75%/(x*92%)
x=45.65t

追问

计算该稀盐酸的溶质质量分数

追答

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g y
100/73=2g/y
y=1.46g
1.46g/10g*100%=14.6%