Question

请帮忙解决几道化学题~谢谢~

1.将160g硫酸铜溶于1L水，所得溶液中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L 为什么不对？？
2.欲配制100mol 1.0mol/的硫酸钠溶液，正确的方法是：
①将14.2g硫酸钠溶于100ml蒸馏水中
②将32.2gNa2SO4·10H20溶于少量水中,再用水稀释到100ml
③将20ml 5.0mol/L硫酸钠容易用水稀释至100ml
为什么①溶解后溶液的体积肯定大于100毫升了
②同样也是100ml蒸馏水，为什么就可以？

Answer 1

1、硫酸铜溶入水中，硫酸铜溶液的体积不等于原来水的体积。

注意分析，最好自己列出公式，这样可以举一反三。

2、硫酸钠的摩尔质量为46+96=142g/mol 100ml 1.0mol/L的溶液，需要硫酸钠质量=0.1L*1.0mol/L*142g/mol=0.1mol*142g/mol=14.2g

硫酸钠溶液物质的量浓度=硫酸钠的物质的量（溶质的物质的量）除以硫酸钠溶液（溶液）的体积

所以②对，因为十水硫酸钠的摩尔质量是322，所以32.2g，其实硫酸钠还是14.2g，稀释至100ml，就对了。
③对，因为根据稀释前后，硫酸钠质量或者说物质的量相等，20ml*5.0mol/L=100ml*1.0mol/L

你的问题:1、你没有看人家给的答案，只是自己在想，而且想错了。
2、看了我的分析，你就知道为什么人家是对的。

多看课本，万变不离其宗，课本是一切的根源，所有的题目都是围绕课本上的概念、公式来的。

顺祝 学习happy！

Answer 2

要注意是溶液的体积还是溶剂的体积。要明白1mol/L含义：将1mol溶质溶于水配成1L的溶液。

Answer 3

浓度=容质的物质的量除以溶液的总体积（就是溶液加容质的体积） 因为硫酸钠也有体积啊！！ 弟二种方法不是用了100ml蒸馏水 是算上32.2克的容质一共100ml 语言有点乱 不懂欢迎提问

追问

那第一问能给解答一下吗？
第二问 是溶剂+溶质等于溶液 ①中只是溶剂就100ml了再加上硫酸钠就超了是吗？ 还有②就是32.2g硫酸钠是溶质+水=100ml 而不是蒸馏水就100ml了 是这个意思吗？

谢谢 解答