Question

4.5gH2O与多少克H2SO4所含原子数相等？它们的分子数之比为？与多少个NH3所含质子数相等

Answer 1

1.
水的物质的量为：4.5 / 18 = 0.25 mol

0.25 mol
水含分子数 0.25 mol
含原子数为0.25 mol * 3 = 0.75 mol,

每个 H2SO4 分子 所含原子数 为 7 个

所以
4.5gH2O 与 0.75 / 7 = 0.107 mol 的 H2SO4所含原子数相等
即
0.107 mol 的 H2SO4 质量为 10.5克

所以
4.5gH2O 与10.5克 H2SO4所含原子数相等

它们的分子数之比为：0.25 mol ：0.107 mol = 7 ：3

2.
一个分子NH3 质子数为7 + 1*3 = 10
一个分子H2O 质子数为1*2 + 8 = 10
因此质子数相等，都为0.25 mol

所以
4.5gH2O 与 0.25 mol 即 0.25 NA个NH3所含质子数相等

希望对你有帮助

不明白HI

Answer 2

4.5克的水中含有4.5除以18，然后再乘以3乘以阿伏伽德罗常数，得到的就是水的原子个数。
再用得到的数值除以阿伏伽德罗常数除以5，得到硫酸的物质的量，然后再乘以98.就得到了硫酸的质量。二者的原子数相同，所以分子数之比为5:3
质子数也一样的道理。水的质子数和氨气的质子数是一样的，只要算出氨气的物质的量，再乘以阿伏伽德罗常数就可以了啊。自己动手算吧。