Question

用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/l)滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/l)求化学计量点的ph值为 计算公式是什么啊

Answer 1

这个属于分析化学内容，所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液，即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值。Kb=Kw/Ka
弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解 AC- +H2O=HAC+ OH-
【OH-】≈根号（KbC）=0.7538*10^-5
pOH=-lg[OH-]=4.88
pH=9.12

Answer 2

化学计量点的PH即为0.005000M的醋酸钠溶液。因为c/Kb>100(判据有争议，但是一定可以用简化公式）所以可以用简化公式c(OH-)=根号下(Kb*c). 即求出氢氧根浓度为1.667*10^-6.换算得PH=8.22

Answer 3

醋酸Ka=1.8*10^-5
化学计量点是恰好生成NaAc的时刻
存在如下水解平衡
Ac- +H2O <===>HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^-5)
0.05 x x
x^2/0.05=10^-14/(1.8*10^-5)
计算得出OH-的物质的量浓度x就可以计算pH了

Answer 4

　　化学计量点溶液总体积40ml，误差为一滴（约0.05ml）
c(OH-)=(0.05/1000)*0.1000/(40/1000)
　　=1.25/100000
ph=-
lg10-14/c(OH-)=9.1