Question

SO2+NO2=NO+SO3在一定条件下建立平衡,再向容器中通入一定量的氧气,下列说法正确的是

A平衡现正反应方向移动，达到新的平衡时，容器内压强一定减小
B平衡逆反应方向移动，容器内压强一定不增大
C平衡不移动，容器内压强增大
D 平衡向正反应方向移动，容器内压强不一定增大

Answer 1

向容器中通入一定量的氧气
发生反应2NO+O2=2NO2
反应物增加
产物减少
反应正向移动
但是O2的加入量不确定
所以，总的压强不一定增大，
有可能减小，因为2NO+O2=2NO2 是分子数减小的反应
也可能增大，如果O2的量大大过量
满意请采纳
谢谢

Answer 2

解决这种问题应考虑2个方面：一个是要考虑充入的气体会不会与方程式中的某种气体产生化学反应，另一个是有气体参加的反应达到化学平衡，看等式两边的气体数相不相等
再看此问题：达到化学平衡时，向容器中通入一定量的氧气，通入的氧气会和二氧化硫反应，生成三氧化硫。根据方程式来看，反应物减少，导致平衡向逆反应方向移动。由于不知道各部分的物质的量，所以不能确定容器内的压强是增大，减小还是不变。所以选B

Answer 3

真囧我都忘得差不多了……加了氧气之后应该跟一氧化氮反应吧，那么生成物减少反应物增多，平衡向正反应方向移动。

又由 2NO + O2 ==== 2NO2 ，反映前后相当于体积没有变化（氧气被“包含”进去了），所以压强一定不会增大吧。

至于二氧化硫和氧气的反应，我觉得可以忽略……

如有谬误敬请指正~