已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj，水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj，计算氢气中1m...
已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量496kj，水蒸气中1molH-O键形成是放出热量463kj，计算氢气中1molH-H键断裂是吸收多少热量？正确答案是436kj，我总是算不出来，求解释啊~！不胜感激！！！
我是这么想的：
2H2+O2==H2O
已知该反应为放热反应，所以反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
设1molH-H键断裂是吸收x热量，则
2x+496=463*4+242*2
解得x=920
问题出在哪里啊……
上面的方程式打错了= =应该是2H2+O2==2H2O 展开
我是这么想的：
2H2+O2==H2O
已知该反应为放热反应，所以反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量
设1molH-H键断裂是吸收x热量，则
2x+496=463*4+242*2
解得x=920
问题出在哪里啊……
上面的方程式打错了= =应该是2H2+O2==2H2O 展开
3个回答
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你好，首先你要知道这个放热反应不是自发进行的，而是靠点燃进行的！所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量，所以应该是这样的：
2x+496+242*2=463*4
解得：x=436千焦
明白请采纳 ，谢谢
2x+496+242*2=463*4
解得：x=436千焦
明白请采纳 ，谢谢
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追问
能明白你说的，但是如果是你这样的话，不就变成了断键吸收的能量+反应放出的能量=成键吸收的能量了吗？正确的是断键吸收的能量-反应放出的能量=成键吸收的能量才对啊……
追答
应该是：断键吸收的热量-成键放出的热量=反应放出的热量吧？你把我写的上式改动一下就是正解了：2x+496-4*463=-242*2 x也是436千焦！楼下也是正解
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普敦实验室设备（上海）有限公司
2023-06-12 广告
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断键吸收的热量-成键放出的热量=反应放出的热量
2x+496-4*463=-242*2
x=436kj
2x+496-4*463=-242*2
x=436kj
追问
请问等号右边的负号是怎么回事……
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思路正确，可是你是按照2摩尔氢气为反应物算的，所以生成物水的能量496只用乘以2，而不是4
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亲阿，好像你把数字看错了……
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