Question

求一道物理化学热力学第二定理的题的标准答案。尽量要标准些，一定要保证对，不然会害死我的

已知在25℃与100 kPa下，反应的反应热Q=92.30KJ，所以此反应的∆S=Q/T=92.30/298.2=310J∙K-1，因∆S >0，所以此反应在25℃时能自发进行。请指出上列叙述及结论中的错误。

Answer 1

错误是明显的，不过无法改正（题目条件不充分）。
∆S=Q/T=92.30/298.2=310J∙K-1算出的是外界熵变。必须算出系统熵变，然后求和得到整个孤立系统的总熵变，才能使用熵增加原理判断过程的自发方向。或使用∆G=∆H-T∆S判断反应方向，其中熵变为系统熵变。然而系统熵变根据题目条件无法求出，故无法判断。题目中用外界熵变来判断过程方向是完全没有依据的。

如有不明欢迎追问。