Question

高中化学题求多解详解，求最快速度解。慢慢答，不用急。

已知1MOL CO 气体完全燃烧生成CO2气体放出283KJ热量
1MOL H2 完全燃烧成为液态水放出286KJ热量
1MOL CH4 完全燃烧生成C02气体和液态水放出890KJ热量
若将aMOL CH4 H2 CO 的混合气体完全燃烧生成C02气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，放出热量Q的取值范围是？
我在追问里提供的那个方法还有没有救，有救+分

Answer 1

二氧化碳和水的物质的量相等是说明 混合物 c 原子和H原子的 的物质的量为1:2
也就是说要产物中二氧化碳和水的物质的量相等 混合物中的c：H等于1:2
甲烷不能单元满足
co和氢气一比一反应能产生 不是一比一就不能产生 等物质的量的二氧化碳和氢气
也可以是甲烷和一氧化碳一比一反应
反正满足 c 原子和H原子的 的物质的量为1:2 就会有二氧化碳和水的物质的量相等的情况
我要去学校了 不明白我晚上详解
有没有看到我的 呀 现在明白了没有？

Answer 2

答：284.5a KJ<Q<586.5a KJ
解：要是生成的CO2和H2O的物质的量相等，只有两种极端的配比
①1molCH4+1molCO+0molH2→2molCO2+2molH2O Q=1173KJ(最大)
②0molCH4+1molCO+1molH2→1molCO2+1molH2O Q=569KJ(最小)
反应物为a mol气体
①配比放出热量最大=a/2*1173KJ=586.5a KJ
②配比放出热量最小=a/2*569KJ=284.5a KJ

Answer 3

CO+1/2O2===CO2 △H=-283kJ---------------（1）
H2+1/2O2===H2O △H=-286kJ-----------------（2）
CH4+2O2====CO2+2H2O △H=-890kJ-------------------（3）
生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，用极值分析，有以下几种可能
1）若无CO，不合题意
2）若无H2，可能，CO和CH4各为a/2摩
放出的热量（Q）=a/2（283+890）=586.5akJ
3）若无CH4，可能CO和H2各为a/2摩
放出的热量（Q）=a/2（283+286）=284.5akJ
若无两种气体均不可能
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5akJ-----------586.5akJ

Answer 4

A*(283+286+890)

追问

不懂啊，大神。

Answer 5

2840188