Question

急急急！初四化学题，希望化学能手帮我解答下，要过程和答案！谢谢！

已知某废水中盐酸的质量分数为7.3%。假设有100Kg该废水，如果废水中其他物质均不与ca（OH）2反应，至少需要多少千克Ca（OH）2才能完全中和？

Answer 1

盐酸的物质的量：100000×7.3%÷36.5=200mol
盐酸与氢氧化钙为2比1的反应关系
所以，氢氧化钙物质的量为200÷2×（40+17+17）=7400g=7.4kg

Answer 2

2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
条件中盐酸的总量是7.3%*100Kg为7.3Kg，合200mol，根据反应式HCl和Ca(OH)2,为2：1的反应关系，所以需要100mol的Ca(OH)2，计算100*74/1000=7.4Kg。所以需要7.4gCa(OH)2，才能中和。

Answer 3

100kg乘以7.3%得7.3kg盐酸的质量，根据盐酸的摩尔质量和求得的的7.3kg求出盐酸的摩尔数，然后列出氯化氢和氢氧化钙的反应方程式，根据摩尔比求得氢氧化钙的摩尔数是多少摩尔，再用这个求得的数值乘以氢氧化钙的摩尔质量。就是你要求的量。