Question

高中化学难题！！大神前来~在线等。谢谢~题如下：

在32°C时某一价金属硫酸盐饱和溶液溶质的质量分数为36.3%，取足量这种饱和溶液，蒸发掉50克水，再加入10g这种硫酸盐的无水盐，冷却到32°C，结晶析出这种盐的含10个结晶水的晶体314.36克。通过计算确定金属的相对原子质量（求详细过程~）。

Answer 1

一价金属X……硫酸盐就是X2SO4（96+2x），含结晶水就是X2SO4.10H2O（276+2x）

这题可以反过来做，就是314.36克晶体，去掉10g无水盐，再加入50克水，这时刚好溶解饱和，质量分数是36.3

314.36克晶体，含有无水盐314.36/(276+2X)*(96+2X)，去掉10g无水盐，再加入50克水后，盐有314.36/(276+2X)*(96+2X)-10，这时饱和，溶液总质量就是314.36+50-10=354.36克，即314/(276+2X)*(96+2X)-10=354.36*36.3%，解得x=23.00，那X就是钠了。

Answer 2

1）蒸发掉的50克水，再加入10g这种硫酸盐的无水盐，冷却到32°C，结晶析出这种盐的含10个结晶水的晶体314.36克
即：原饱和溶液减少的质量=314.36+50-10=354.36g
其中溶解无水硫酸盐的质量=354.36g*36.3%=128.63
2）则晶体314.36克无水硫酸盐的质量=128.63g+10g=138.63g
含10个结晶水的晶体314.36克中结晶水的质量
=314.36-138.63g =175.73g
结晶水的物质的量=175.73g/18g/mol=9.76mol
无水硫酸盐物质的量=0.976mol
无水硫酸盐摩尔质量=138.63g/0.976mol=142
M2SO4=142
M=23
希望对你有用。