Question

实验室有一包少量的MgCl2和CaCl2的粗盐，某同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验，，

实验室有一包少量的MgCl2和CaCl2的粗盐，某同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验，，
第一步除去氯化镁，将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤。发生的化学反应方程式是？？？
第二步。除去二氧化钙向滤水中加入过量的 ？？？？ 溶液并搅拌，产生白色沉淀，过滤
第三步得到氯化钠，向第二步试实验后的滤液中加入过量的稀盐酸并搅拌，加热蒸发，得到氯化钠固体，加入过量的稀盐酸的目的是 ？？？？

Answer 1

分析：粗盐中含有的少量MgCl2和 CaCl2分别能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠；通过向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去粗盐中的少量MgCl2和 CaCl2杂质，而过量的氢氧化钠和碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠；而过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体；
除去杂质MgCl2和 CaCl2的过程中，生成了氯化钠，因此，所得食盐晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量．解答：解：（1）利用MgCl2能与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此，加入过量氢氧化钠以确保完全除去粗盐中的MgCl2；如果使用氢氧化钾虽然也可以生成氢氧化镁沉淀而除去MgCl2杂质，但生成的氯化钾会使所得氯化钠不纯，即引入了新的杂质；
故答案为：MgCl2；会有氯化钾新杂质生成；
（2）碳酸钠与CaCl2通过相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，所得固体为反应后生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀；
故答案为：Mg（OH）2和CaCO3；
（4）为确保除去前面所加入的过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，需要加入过量的稀盐酸；
故答案为：用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液（或把过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去等）；
（6）在除去粗盐中少量MgCl2、CaCl2及使用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时都会生成氯化钠，因此，所得氯化钠的质量大于粗盐中原有的氯化钠；
故答案为：增加，因为有额外的氯化钠生成．【题目不全，不知道能否帮助到你。】

Answer 2

你的目的是提纯，所以不能引进新的杂质，而为了保证所有的杂质都除尽，所加试剂必须过量，这就要求后加试剂必须能把前面所加试剂过量的部分也能除掉。
第一步的目的是除MgCl2，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2沉淀+2NaCl
第一步的目的是除CaCl2，故需加入过量Na2CO3溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO3沉淀+2NaCl
第三步加盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钠及Na2CO3