Question

能让我懂这个的我给100分。

向10的氢氧化钠溶液中逐渐加入10溶质质量分数为2的盐酸。反应过程中溶液的随加入盐酸的质量变化而发生变化。让我明白为什么相对原子质量小的盐酸有剩余。谢谢！
盐酸不应该也是10*2%么？它俩全是10g2%的溶液啊

Answer 1

无语了 刚回答的那么详细的被一个回局键给弄没了
氢氧化钠的质量和盐酸的质量相等 但是他们的物质的量不相等 化学计量数之比等于物质额的量之比 氢氢氧化钠的相对分子质量是40 盐酸的是36.5 物质的量等于质量除以相对分子质量
根据计算知道盐酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量 所以盐酸有剩余
中和时 氢氧化钠和盐酸中和物质的量之比是1：1
要知道什么是物质的量 还有物质的量和化学计量数之比的关系
上面的是高中能理解的

初中的和高中的都可以理解 下面的
氢氧化钠的相对分子质量是40 盐酸的是36.5
NaOH+HCl====NaCl+H2O
40 36.5
可知氢氧化钠和盐酸中和反应 的质量之比是40:36.5 （ 等于相对分子质量之比）
他们的质量分数都是一样的 给的溶液的质量也是一样的 所以知道他们的质量都是0。2g
由于反应中氢氧化钠：盐酸 完全反应的质量之比的 40:36.5
氢氧化钠要2g 然后根据比例关系知道盐酸的质量不需要2g
所以 会多余出一些盐酸
明白了吧？ 要理解化学方程式中相对分子质量之比和反应所需要的质量之比的关系
不采纳我的 我就太亏了 你还不懂我就更亏

Answer 2

NaOH+HCl====NaCl+H2O
40 36.5
10*2% x
40/36.5=2/x
x=1.825g
10g2%盐酸=2克，所以盐酸有剩余

反应过程中溶液的pH随盐酸质量增加慢慢减小，最后溶液的pH值小于7