Question

将25g大理石加到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯内物质质量为216.2g

求生成CO2的质量，稀盐酸中溶质的质量分数，所的溶液中溶质的质量分数？？？ 希望哥哥姐姐帮帮我！急急急急急急急！！！

Answer 1

因为大理石的主要成分为碳酸钙，所以含有一部分杂质没有参与反应。216.2克中有杂质和反应后所得溶液。需要求得碳酸钙的质量，求稀盐酸溶质质量分数需要知道溶质质量和溶液质量，题中 已经给出了溶液200克，所以需要求出氯化氢的质量。反应后溶液是氯化钙溶液，溶质质量分数需要知道氯化钙质量和溶液质量，得到的216克中有反应后的溶液质量和没有反应的大理石中杂质的质量，所以需要求出杂质质量，也就能得到反应后溶液质量了。但题中没有一个数能直接代入方程式中进行计算，所以先要根据题意求得二氧化碳的质量，
根据质量守恒，原来的物质总质量为25g+200g=225g
反应后由于有二氧化碳气体生成逸散到空气中，所以质量会减小的，变成了216.2克，那么减少的质量就是生成二氧化碳的质量。所以二氧化碳的质量为225克－216.2克＝8.8克
（在一个方程式中知道一种物质的质量就可以求方程式中其它的相关物质的质量）
解：设稀盐酸中溶质的质量为X。生成的氯化钙的质量为Y，参加反应的碳酸钙的质量为Z
由质量守恒得到二氧化碳的质量为：200克+25克-216.2克=8.8克
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 111 44
Z X Y 8.8克
例比列可解得X=14.6克 Y=22.2克 Z=20克
稀盐酸中溶质的质量分数为：14.6克/200g=7.3%
所得溶液中溶质的质量分数为22.2克/（216.2克－（25克－20克）） ＝5.3%

Answer 2

质量守恒：200+25-216.2=8.8 所以减少的质量就是CO2的质量
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 73 111 44
a b c 8.8
a=20 b=14.6 c=22.2
(1)生成CO2的质量:8.8g
(2)稀盐酸中溶质的质量分数:14.6/200=7.3%
(3)所的溶液中溶质的质量分数: 最终溶液质量216.2-5=211.2
质量分数=11.1/211.2=5.3%

Answer 3

化学方程式
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
因为是完全反应，所以反应后减少的质量就是CO2的质量
25+200-216.2=8.8g
生成CO2的质量为8.8g
因为是完全反应，设溶液中的HCL为Xg,则

36.5X2/44=X/8.8
解得X=14.6
稀盐酸中溶液的质量分数为
14.6/200*100%=36.5%