Question

初三化学求解！！急急急！！

元素X的原子核外有11个电子，元素Y的原子核外有16个电子，这两种元素可能形成的化合物为 ( )
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY6
求怎么想的！！谢谢

Answer 1

B
根据核外电子判断X为Na Y 为S 他们形成的化合物为离子化合物 所以他们核外电子都要达到8 这个时候就需要Na失去一个电子 S得到两个电子 所以由化合物电中性知道要2个NA一个S 所以B

Answer 2

首先，你可以确定x：Na，Y：S，钠一般是+1价，而硫的化合价有+6，+4,0，-2，所以选项B可以，即Na2S

Answer 3

算各元素的最外层电子数，x 2 8 1,Y 2 8 6,应该看得懂吧，1x2+6=8达到稳定结构，答案选B

Answer 4

这个问题是你要对周期表的前20号元素非常熟悉，并且要知道前20号元素的常见化合价，元素X的原子核外有11个电子可以知道是Na,元素Y的原子核外有16个电子可以知道是S,显然是Na2S.答案是B

最高正化合价+最低化合价的绝对值=8

Answer 5

B,Na2S