Question

1.要使NH3与CH4含相同数目的氢原子,则NH3与CH4的物质的量之比为？

2.标况下，密度为0.75g/L的NH3和CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数是？，该混合气体对氢气的相对密度是？
3.0.3molNH3分子中所含质子数与多少个水分子中所含质子数相等。
4.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量是？

Answer 1

1.1mol的NH3含有3mol氢原子，1molCH4含有4mol氢原子，若使氢原子数目相同，则物质的量之比为：4：3
3.0.3molNH3分子中含有3mol的质子，一个水分子含有10个质子，所以3mol的质子需要水分子0.3mol，0.3mol的水分子含有0.3NA个分子
4.根据质量守恒定律可得，生成C的质量为m=16+20-31.76=4.24g，C的摩尔质量M=m/n=4.24/0.04=106g/mol

Answer 2

1. 看都能看出来是4:3

2.     差量法：     1L的物质的量是n=1/22.4 mol    0.75/n=16.8

                                  17-16.8=0.2        16.8-15=1.8         所以体积比为  1.8:0.2   =9:1

3.   NH3含10个质子   H2O含 10个质子      所以物质的量为0.3       即0.3x6.02x10^23个

4. 质量守恒     C质量为 16+20-31.76=4.24g       4.24/0.04=106