Question

已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol;

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L (已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温， 则放出的热量为________________kJ.求过程

Answer 1

体积与摩尔换算关系忘记了，但是，给你解题思路。甲烷与氢气4:1，一体积甲烷燃烧热量-Q1，一体积氢气释放热量0.5Q2，所以，按照4:1的比例（摩尔），得到，热量为：-4Q1+0.5Q2。讲11.2L换算成摩尔，得到对应的氢气的摩尔数，乘以（-4Q1+0.5Q2)得到总的热量。

Answer 2

常温下甲烷和氢气的混合气体11.2 L
物质的量为0.5mol
CH4为0.8x0.5=0.4mol
H2为0.1mol
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－Q1 kJ/mol
0.4mol 0.8mol
释放热量为Q=0.4Q1
根据下面2个方程可知
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－Q3 kJ/mol
2H2O(g)==2H2O(l) ΔH=Q2-Q3 kJ/mol
甲烷生成的气态H2O变为液态H2O释放的热量为
Q=0.4(Q2-Q3)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
释放热量为Q=0.05Q3
总的释放热量为=0.4Q1+0.4(Q2-Q3)+0.05Q3=0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2
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追问

0.4Q1+0.4(Q2-Q3)+0.05Q3=0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2???

追答

甲烷生成的气态H2O变为液态H2O释放的热量为
Q=0.4(Q3-Q2)
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
释放热量为Q=0.05Q3
总的释放热量为=0.4Q1+0.4(Q3-Q2)+0.05Q3=0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2
这下对了
释放的热量和ΔH的符号正好相反
ΔH负号为放热

正号表示吸热

Answer 3

根据比例知道甲烷和氢气的体积
各物质的物质的量等于体积除以气体摩尔体积
然后代入化学方程式中 得出各物质燃烧产生的热量 也要算出水的物质的量
然后根据 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol 把水蒸汽液化放的热求出来 然后相加 这是解这道题目的思路
先自己算算 算不出再追问 别人也可能会告诉你

追问

答案是 0.4Q1＋0.45Q3－0.4Q2 ，可是水蒸气液化，不是第二道方程逆反应，ΔH＝+Q2 kJ/mol，再与第三道相加，得到的ΔH＝Q2+(－Q3)=Q2－Q3吗？

追答

是呀 得到的化学方程式是 水气态 =水液态 然后有 反应热 你自己算下 得到的反应热是个负值

我现在要去学校了 晚上帮你详解 你先对着答案验算下

追问

我不知道为什么我算出来的是 0.4Q1+0.05Q3+0.4（Q2－Q3),?

追答

这不是算对了么？