12碳酸钙与100g盐酸反应,生成4.4g二氧化碳.求反应后所得质量溶液?附加过程,谢谢
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CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
反应后所得溶液质量 10g+100g-4.4g=105.6g (没有溶解的不能算在溶液质量中）
反应后所得溶液溶质质量分数 11.1g/105.6g *100%=10.5%
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
x=10g
y=11.1g
反应后所得溶液质量 10g+100g-4.4g=105.6g (没有溶解的不能算在溶液质量中）
反应后所得溶液溶质质量分数 11.1g/105.6g *100%=10.5%
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1CaCO3~~1CO2
4.4gCO2是0.1mol
12gCaCO3是0.12mol
说明CaCO3没有完全消耗，只消耗0.1mol即10g
所以所得溶液质量=（100+10-4.4）g=105.6g（质量守恒定律）
剩下的2g不会溶解在溶液中，所以不用考虑
4.4gCO2是0.1mol
12gCaCO3是0.12mol
说明CaCO3没有完全消耗，只消耗0.1mol即10g
所以所得溶液质量=（100+10-4.4）g=105.6g（质量守恒定律）
剩下的2g不会溶解在溶液中，所以不用考虑
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