Question

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2

MnO4^- —— Mn^2+ HNO2 —— NO2
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A H2O2 B IO3^- C MnO4^- D HNO2
IO3^- 本身被还原产生0.5m0l I2,这是怎么算得呢

Answer 1

这类题目根据得失电子数目守恒即可快速的解决。

先假设它们都是1mol。

H2O2：1*2=2x，x=1

IO3-：1*5=2x，x=2.5；由于IO3-自身还原成I2，生成的量是0.5mol，所以I2共有3mol。IO3-是1mol，全部生成I2，元素守恒，I2就是0.5mol。

MnO4-：1*5=2x，x=2.5

HNO2：应该是HNO3吧，不然化合价只有升高的，没有降低的了。
HNO3：1*1=2x，x=0.5

最多的就是IO3-。

追问

IO3-自身还原成I2，生成的量是0.5mol，这是为什么呢？能具体算算吗

追答

IO3-是1mol，全部生成I2，元素守恒，I2就是0.5mol。
由IO3-生成的I2肯定是IO3-物质的量的二分之一。
2IO3-~I2
2 1
1 x
x=0.5

追问

IO3-是1mol，全部生成I2，元素守恒?这地方为什么又要以元素守恒来解释呢？为什么不能用电子得失来解释呢？

追答

电子得失数目守恒可以解释，但是元素守恒方便啊，什么方法简便就用什么方法。

Answer 2

就是看电子得到的多少。得到电子越多，I2就越多
1molH2O2得到2mol电子 生成1molI2
1molKMnO4得到5mol电子 生成2.5molI2
HNO3得到得到1mol电子 生成0.5mol I2
IO3-这个比较特殊，本身就含有I，1molIO3-可以得到3mol I2(IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)
1molIO3----0.5molI2 (得到5mol电子，5KI失去5mol电子，得到2.5molI2)

追问

1molIO3----0.5molI2这通过什么方法得到的呢？你通过的是间接法，能直接推算出来吗

追答

1molIO3----0.5molI2 (得到5mol电子，5KI失去5mol电子，得到2.5molI2)
这个就是直接算的。
1molIO3----0.5molI2 得到5mol电子
则KI就要失去5mol电子，就需要KI 5mol，得到2.5mol I2