Question

高中无机化学推断

（1）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式____________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___。
（2）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为_______。
②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式________________。

*请路过的大神们仔细看看题，可能有些麻烦，但是不管怎样……恩，看在悬赏分的份上，请给出详细过程 和 非模棱两可的回答，十分感谢！
*另注：（1）中A既能与碱反应又能与酸反应，我想A中一定含有弱根离子，且①中A与气体是1:2反应，反应条件是加热——这是不是突破口…？
（2）中B与碱反应产生的白色沉淀肯定是Fe(OH)2——但这可推出什么？而，B与BaCl2反应产生的白色沉淀肯定是BaSO4——但这又可推出什么？

Answer 1

（1）你说得对，A为弱酸弱碱盐，与NaOH放气是NH4+的特征反应，所以弱碱阳离子为NH4+，与盐酸反应是弱酸阴离子的特征，与氯水反应是还原剂特征。结合S、O元素和产NH4+量判断A为（NH4）2SO3.
NH4+ + OH- =Δ= NH3↑ + H2O
SO3（2-）+Cl2+H2O=SO4（2-）+2Cl-+2H+
（2）其实学化学多了就知道一般含HNOSFe的物质中最常见的就是硫酸亚铁铵（Fe（NH4）2（SO4）2）还有硫酸铁铵（FeNH4（SO4）2），再加上6个结晶水一算式量，显然是前者。要你不知道呢，也能做。
a.和碱放气为NH4+前面说过，白-灰绿-红褐特征反应鉴定Fe2+
b.含SO4（2-）这你也推出来了
接下来就是各种算式量。首先将392去掉6个结晶水，还剩284，里面至少有一个Fe2+一个NH4+一个SO4（2-）即56+18+96=170，一个亚铁离子（实在不想打符号了伤不起）一个铵根离子总共是3个正电荷，一个硫酸根离子总共两个负电荷，负电荷不够，所以至少有两个硫酸根离子，170+96=266,284-266=18正好还余一个铵根离子。于是应该有一个亚铁离子两个铵根离子两个硫酸根离子六个水分子，于是得到硫酸亚铁铵的化学式。
题目就简单了，5Fe2+加上MnO4-加上8H+等于5Fe3+加上Mn2+加上4H2O，从亚铁离子和高锰酸根离子1:5反应也可以判断化学式中只有一个亚铁离子。

嗷嗷嗷说了这么多也不知道你懂了没。各种求给分~~~

追问

为什么“小笨熊789654“回答的是(NH4)2Fe(SO4)2，硫酸亚铁的书写形式Fe(NH4)2(SO4)2和前者是无差别的吗。
对你的回答，我表示thank you very much~还有，我懂了~~

追答

哦，可以回答了。他的对。复盐阳离子酸性弱（即对应碱的碱性强）的写前面。

Answer 2

解析：(1）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
是NH3
故A中有2molNH4+
NH4++OH-=NH3+H2O(加热)
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___。
此物质中含有还原性离子
即为SO32-SO32-+Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2H+
（2）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
说明存在Fe2+、NH4+
b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
说明存在SO42-
①B的化学式为_______。(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

Answer 3

NH4+ + OH- =△= NH3↑ + H2O (△表示加热)

Answer 4

楼上的都说的很好，我就不补充了