Question

1、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，

1、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有： 混合物中一定没有_________，可能含有______________。
肯定发生的化学方程式是：（1）____________________（2）_____________

Answer 1

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体，一定不含有硫酸铜（蓝色溶液）、硫酸钡（白色沉淀）
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生。肯定含有碳酸钠，则一定没有不含有氯化钙（会反应生成白色沉淀）
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。说明含有Cl-离子，但是有可能是加入盐酸引入的。
则原混合物中一定有： 碳酸钠
混合物中一定没有 硫酸铜、硫酸钡、氯化钙、
可能含有__氯化钾____硝酸钠________。
肯定发生的化学方程式是：
（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl

Answer 2

①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体，证明无硫酸铜、硫酸钡不存在、而碳酸钠、氯化钙其中只能存在一种。
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生 ，证明有CO32-离子，由于碳酸钠中有碳酸根离子，所以一定无氯化钙。
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。证明有氯离子，从而证明有氯化钾存在。
则原混合物中一定有（碳酸钠、氯化钾） 混合物中一定没有（硫酸铜、硫酸钡、氯化钙），可能含有（硝酸钠），因为硝酸钠的存在与否不会影响上述实验。
肯定发生的化学方程式是：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2） K Cl+AgNO3=KNO3+AgCl↓

Answer 3

一定没有CuSO4（因为它是蓝色的），可能有BaSO4,NaNO3
肯定发生：1、2H﹢+CO32‐=H2O+CO2↑
2、Cl‐+Ag﹢=AgCl↓

追问

BaSO4不是沉淀吗

追答

是，但它不和盐酸反应