Question

实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液。现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L

的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4。现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。问需要多少毫升浓H2SO4？

Answer 1

①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L
加起来就是 240+150=390ml
里面有 0.24mol+ 0.45mol =0.69mol
如果用500ml来配的话那么6mol/L 硫酸500ml的物质的量为 3mol 现在已经有0.69mol 也就是说只要从③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4中取3-0.69=2.31mol就行了
n=CV V=n/C=2.31/18=0.128L=128ml
128+390>500 说明需要1000ml的容量瓶
6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经有0.69 还需6-0.69=5.31mol
V=5.31/18=0.295L= 295ML

也就是说取295毫升③ 稀释到①②混合液中，转移到1000ml容量瓶，定容，摇匀即可

Answer 2

看错题目了 ，答案为295mL,解题步骤如下：设需要浓硫酸xmL。
6*1000=240*1+150*3+18*x
解得x=295mL

Answer 3

第三种浓H2SO4要295ml

追问

怎么得到的？求解释。

追答

不好意思，我重算了一遍。答案如下：
第一步：选择用什么容量瓶
（0.24*1+0.15*3)=0.69mol,
因为前两种必须用完，V1+V2=240+150=390ml>250ml,所以250ml容量瓶不可用
若容量瓶的体积为为500ml，则6*0.5=3>0.69，故假设选用500ml容量瓶
第二步：需要多少毫升浓H2SO4
设第三种用xl，由质量守恒定律可得：
18x+0.69=3，x=0.1283l=128.3ml
128+390>500 说明需要1000ml的容量瓶
6mol/L 硫酸1000ml的物质的量为 6mol 已经有0.69 还需6-0.69=5.31mol
V=5.31/18=0.295L= 295ML

也就是说取295毫升③ 稀释到①②混合液中，转移到1000ml容量瓶，定容，摇匀即可