Question

取1.42gNA2SO4溶于水配成100ML溶液，求： 1、NA2SO4物质的量浓度；2、NA+物质的量浓度。

Answer 1

1.42gNA2SO4 的物质的量为n=m/M=1.42/142=0.01mol
100ml=0.1L
物质的量浓度为C=n/V=0.01/0.1=0.1mol/L
Na+的物质的量浓度是Na2SO4的两倍为0.1*2=0.2mol/L

追问

M 咋算出来的

Answer 2

1.42gNA2SO4 的物质的量为n=m/M=1.42/142=0.01mol
100ml=0.1L
物质的量浓度为C=n/V=0.01/0.1=0.1mol/L
Na+的物质的量浓度是Na2SO4的两倍为0.1*2=0.2mol/L 。希望我能帮到你哟。

Answer 3

NA2SO4的物质的量为n=1.42/142=0.01mol 所以NA2SO4物质的量浓度c=n/v=0.01/0.1=0.1mol/l NA+物质的量浓度c=0.1*2=0.2mol/l

Answer 4

1、0.1mol/L
2、0.2mol/L