Question

现有一杯硝酸钾的不饱和溶液,要使硝酸钾的溶解度增大,可采取的办法是

1.现有一杯硝酸钾的不饱和溶液,要使硝酸钾的溶解度增大,可采取的办法是（）

A增加硝酸钾 B加水 C搅拌 D升温

2.已知60℃的硝酸钾溶液的溶解度为110克,现有500g60℃的硝酸钾溶液若蒸发掉10g水，温度恢复到60℃，不可能有的情况是（）

A析出硝酸钾晶体的质量等于11g B析出硝酸钾晶体的质量小于111g C析出硝酸钾晶体的质量大于11g D，没有硝酸钾晶体析出

3.M,N的溶解度曲线见下图。现有两杯各盛20℃饱和M溶液和固体N溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M和固体N，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是
（图中为溶解度M随温度上升，N下降，两温度分别为20,40℃）

A 溶液中M减少，N增加 B杯底固体M减少，N增加 C溶液中M，N均减少 D溶液中M，N均增加。

4.
某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂物，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度 10 40 65 75
剩余固体 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见下图：
温度 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度 20.9 63.9 85.5 95 10 126 150 169
求：1.所加水的质量
2.该固体混合物中硝酸钾的质量

.

Answer 1

1.D
溶解度只和温度和溶剂有关
2.C
10*110/100=11即最多析出这10g水最多可以溶解的11gKNO3
3.没图
4.很明显，10度，40度时溶液饱和有硝酸钾固体，65度后就没有硝酸钾固体了
水要用40度和10度溶解度差算
(261-175)/(63.9-20.9)*100g=200g
m(KNO3)=200g*63.9/100+175g-82g=220.8g

追问

谢谢前两道题都已经看懂了，能给我详细讲讲第4题么，我初二...谢谢

追答

因为10度，40度时固体都比65度时多，所以10度，40度必定有硝酸钾固体
因此10度和40度时溶液也饱和了
但是我们不知道起始状态有多少固体
所以设起始固体质量为x
溶解的:10度 x-261 g
40度 x-175 g
这些都饱和了
设有质量为y的水
所以(x-261)/y=20.9/100
(x-175)y=63.9/100
整理可得y=(261-175)/(63.9-20.9)*100g=200g
把y代入上述方程，解得x=302.8g
65度和75度时固体质量一样
所以75度时没有固体剩余
因此不溶杂质是82g
硝酸钾的质量:302.8g-82g=220.8g