Question

高一化学物质的量问题，求步骤

4.4gCO2中所含分子数为（）、氧原子的质量为（）。
0.3molH2SO4中含（）mol原子、含硫酸根离子个数为（）
现有等物质的量的NH3与CH4各一份,则NH3与CH4的质量之比为（），分子个数之比为（）、原子个数之比为（）。
已知10gA和25gB恰好完全反应生成0.2molC和17gD，则C的摩尔质量为（）
求各位高手帮忙，上课时听不懂做作业完全混乱…

Answer 1

直接写过程可能并不能让你很好的理解，我就写写我对这些题目的想法和思路
1. 首先 质量m，物质的量n，和分子数之间的关系是这样的：我们不是学过相对分子质量吗，注意到它的单位没， 它表示的含义时多少克每摩尔， 也就是质量是分母，它最强，所以在 质量，物质的量， 相对分子质量求解的时候质量是另外两个量的乘积，其他的两个量都是用质量除以另外一个。
而物质的量与分子数的关系就是每摩尔的物质都有1NA个分子，此题应通过质量求出物质的量是0.1mol，所以分子数就是0.1NA
求氧原子的质量要先求样的物质的量，是co2的两倍，为0.2mol，所以质量为0.2x16=3.2（克）
2. 1mol H2SO4含有原子7个，0.3mol就是0.3x7=2.1mol ,1 mol H2SO4 有1 mol 硫酸根离子，所以结果为0.3x1=0.3 mol，转化为个数为0.3NA

3. 质量是物质的量和相对分子质量的成绩，当物质的量相等时，质量之比等于相对分子质量之比，或者也可以把物质的量都看出1mol（该题的所有问题都可以这么考虑）。 结果就是17:16，
分子数等于物质的量乘以阿伏伽德罗常数，结果就是1：1
原子数等于物质的量乘以每摩尔的的原子数：结果是4：5
4. 质量守恒可以算出C的质量 10+25-17=18， 摩尔质量=质量/物质的量=90g/mol

Answer 2

4.4gCO2的物质的量=4.4/44=0.1mol 分子数=0.1X6.02X10^23=6.02X10^22
4.4gCO2中氧的物质的量=0.2mol，质量=0.2X16=3.2 g

0.3molH2SO4中含氢原子数=2X0.3X6.02X10^23=3.612X10^23
含硫酸根离子个数=0.3X6.02X10^23=1.806X10^23

现有等物质的量的NH3与CH4各一份，,则NH3与CH4的质量之=17/16
分子个数之比=1：1，原子个数之比=4：5

已知10gA和25gB恰好完全反应生成0.2molC和17gD，则0.2molC的质量=10+25-17=18克，
摩尔质量=18/0.2=90 g/mol

Answer 3

只要你认真去看书，不难明白的，化学不能专靠老师教，自己去看去思考才是最重要的。你问的都是基础性问题，有了书里的公式概念很容易解的。

Answer 4

0.1mol;16;2.4mol;0.3mol;17:16;1;1;4:5;90

Answer 5

第一个是先求出物质的量，然后算分子数
2是用一摩尔氧的质量是16g除以一摩尔的氧原子数目就好了
用0.3乘6 0.3*1
17：16 1：1 4：5
10加25减去17是c的质量，然后除以c的物质的量就可以求出

Answer 6

1.二氧化碳摩尔质量是44g/mol，质量除以摩尔质量等于物质的量，即答案为0.1，氧原子的物质的量是二氧化碳的2倍即0.2mol，氧原子的摩尔质量是16g/mol,则其质量为3.2g。
2.一个H2SO4分子中有7个原子，则0.3molH2SO4中有7倍的原子即2.1mol,硫酸根离子个数是硫酸根离子的物质的量乘以NA即0.3乘以NA。