Question

化学题 帮忙做做啊

化学作业抄在本子上要写过程 只做1到9题
气体摩尔体积练习
1.使16 g硫和32 g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为(
)
A．5.6
L　　　B．11.2 L　　　 C．22.4
L　　　 D．6.72 L
2.标准状况下，下列物质体积最大的是( )
A.2gH2
B.20gSO2
C.23gNa D.160gBr2
3.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )
　A.2:1 　　 B.1:2 C.2:3 D.1:3
4.气体甲与气体乙的摩尔质量之比为4∶1。它们在同温、同压、同体积时，甲与乙的分子个数之比为( )
A．4∶1　　　B．1∶4　　　　C ．1∶2　　 D．1∶1
5.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是 （ ）
NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
6.相同温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．NH3
7.同温同压下，同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的相对分子质量关系是( )
A．X＞Y　　 B．X＜Y　　　 C．X＝Y　　 D．无法比较
8.相同温度和压力下，密度相同的气体组是　（　　　）
A．CO NO N2 　
B． NO C2H6 　HCHO
C．C2H4 N2 　 C2H6 　
D． SO2 　 Cl2 　　NO2
9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10.将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
11.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A．1:1
B．1:4 C．4:1 D．1:2

Answer 1

1使16 g硫和32 g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为( C )
A．5.6 L　　　B．11.2 L　　　 C．22.4 L　　　 D．6.72 L
S（s） + O2（g）=SO2（g）从方程式可以看出反应前后气体的物质的量不变，在总体积在标准状况下和氧气一样，即1MOL

2.标准状况下，下列物质体积最大的是( A )
A.2gH2 B.20gSO2 C.23gNa D.160gBr2

标准状况下，下列物质体积最大的，也就是气体的物质的量最大A.2gH2 1mol B.20gSO2 20g/64g/mol C.23gNa 1mol，但是固体 D.160gBr2 160G/160G/MOL=1MOL ，但是液体

3.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( A )
　A.2:1 　　 B.1:2 C.2:3 D.1:3
若使它们所含的原子总数相等，n（H2）*2 =n（NH3）*4则有：n（H2）： n（NH3）=2：1同温同压下，两个容器的体积之比是( 2：1 )
　

4.气体甲与气体乙的摩尔质量之比为4∶1。它们在同温、同压、同体积时，甲与乙的分子个数之比为( D )
A．4∶1　　　B．1∶4　　　　C ．1∶2　　 D．1∶1

同温、同压、同体积时意味着气体甲与气体乙的物质的量相等，则甲与乙的分子个数之比为为了：1 5.同温同压下，下列气体各11.2L，质量最大的是 （ C ）
NH3 17 B．HCl 36.5 C．SO2 64 D．CH4 16因为物质的量相等，摩尔质量大的，质量大

6.相同温度和压强下，下列气体密度最小的是（ D ）
A．CO2 44 B．NO2 46 C．SO2 64 D．NH3 17
相同温度和压强下，气体密度与摩尔质量成正比，密度最小也就是摩尔质量最小

7.同温同压下，同质量的气体X和Y，已知Y的体积大于X，则它们的相对分子质量关系是( A )
A．X＞Y　　 B．X＜Y　　　 C．X＝Y　　 D．无法比较

同温同压下，气体的物质的量与气体的体积成正比，Y的体积大于X，也就是Y的物质的量大于X，在同质量的气体X和Y，摩尔质量（相对分子质量）X>Y

8.相同温度和压力下，密度相同的气体组是　（　B　　）
A．CO 28 NO 30 N2 28 　
B． NO 30 C2H6 30 HCHO 30
C．C2H4 28 N2 28　 C2H6 30　
D． SO2 64　 Cl2 71　　NO2 46

相同温度和压力下，密度相同的气体也就是摩尔质量相等

9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ A D ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
同温同压密度比=摩尔质量比,即64:44=16:11 同温同压体积比=物质的量比,即 m/64 :m/44=11:16

10.将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ B ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
三个容器内气体的温度和质量均相等,因为摩尔质量都为28g/mol所以物质的量相同,在温度相等时，若容器体积相等，则压强相等（本试题不严密）

11.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ B ）
A．1:1
B．1:4 C．4:1 D．1:2设混合气体中N2和CH4的物质的量分别为x、yx *28g/mol +y *16g/mol =（x+ y ）*22.4L/mol*0.821g/L解得： x：y=1：4

Answer 2

1.C 因为反应前后的气体体积没有变化
2A
3A
4A
5C
6D
7A
8B
9C
10B
11A
好久没有接触高中化学了，都忘了

Answer 3

C AAACDABCBA

Answer 4

恩