Question

高一化学怎么计算溶液中离子的物质的量浓度啊~！

Answer 1

计算溶液中的离子的物质的量浓度一般计算的思路：
先求溶质的物质的量浓度，在根据溶质中的离子个数乘上离子数。
例如：106gNa2CO3溶于水配成0.5L的溶液，求Na+和CO32-的浓度？
106gNa2CO3为1mol，c(Na2CO3)=1mol/1L=1mol/L 一个Na2CO3中有两个Na+和一个CO32-，
所以c(Na+)=1mol/L× 2=2mol/L c(CO32-)=1mol/L

Answer 2

物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　单位：mol / L 或 mol*L∧-1

　　B的物质的量浓度的符号：cB

　　常用的单位为mol/L和mol/m∧3。

　　『 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之 间 的关系可以用下面的式子表示：

　　公式（物质的量浓度概念的计算）：cB=nB/V

　　物质的量浓度（mol/L)=溶质的物质的量（mol)/溶液的体积（L) 』

Answer 3

与前面学过的原子的个数求法是一样的。
1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L
就是浓度乘以下标的个数

追问

如果有说明几升的溶液 也是用这个吗

追答

当然没关系，也用这个方法，浓度的大小与体积没有关系。

除非加水稀释了

Answer 4

孩子啊，这个。。。。。书上不是有公式的么c=n/V，其中v是表示的总体积，n是该种离子的摩尔质量。。。具体情况具体分析，在参考书上找一点例题，不求多求懂就好了