Question

一道高二化学题，高手看

下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点为78摄氏度），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为*****（ ）（填代号）。E处是一种纯净为，其发生的化学反应方程式为（ ）
（2）为使A中乙醇平稳地气化成乙醇蒸汽，常用的方法是（ ）D处使用碱石灰的作用是（ ）
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的现象为（ ）
（4）图中G导管倾斜的作用是*****（ ）
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F出现象与（3）相同，B处发生反应的化学反应方程式是*****（ ）

*****的空格务必详解，还有就是实验原理是什么？那个第一空先后顺序老师说B先于E是因为要节约氧气，是这样吗？第四空G导管倾斜作用，答案上说是冷凝回流，那为什么不像酯化反应一样用长导管？而且倾斜为什么又能冷凝回流了呢？冷凝回流又有什么用呢？

高手请来，谢谢，不必太详细，实在不勤劳可以只回答下面的问题，谢谢！

Answer 1

解：（1）乙醇和铜不反应，和氧化铜反应，所以要先制取氧化铜；铜和氧气在加热条件下才反应生成氧化铜，若先加热制取氧气，不加热时，铜和氧气不反应，造成资源浪费，所以先加热铜，后加热高锰酸钾制取氧气；铜生成氧化铜后，再加热A装置制取乙醇蒸汽，乙醇和氧化铜反应；最后加热F装置，使乙醛和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，所以加热顺序为B、E、A、F，故答案为：B、E、A、F；
（2）E处是一种固体纯净物，且分解生成氧气，所以是高锰酸钾；加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）直接加热时，生成乙醇蒸汽的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，造成资源浪费，为了使A中的乙醇平稳气化成蒸气，可采用水浴加热的方法；
乙醇和氧化铜反应生成乙醛、铜和水，加热F处时，F装置中的水蒸气也使无水硫酸铜变蓝，所以对乙醇和氧化铜反应生成的水蒸气造成干扰，所以D装置目的是吸收F装置中的水蒸气，防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响．
故答案为：水浴加热；防止F处产生的水蒸气对无水硫酸铜产生影响；
（4）水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制的Cu（OH）2悬浊液生成砖红色氧化亚铜沉淀，如果C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛．
故答案为：C处无水硫酸铜变蓝，加热煮沸F，生成砖红色沉淀．

追问

那么G导管为什么要倾斜呢，难道倾斜了就能冷凝回流了吗？冷凝回流又有什么用呢？

追答

概念问题，自己百度一下

Answer 2

(1)加热顺序：E、A、B、F；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2；
（2）水浴加热；吸收水蒸气；
（3）C处变蓝色，F处新制氢氧化铜变成砖红色；
(4)冷却回流
（5）2C2H5OH+O2=2CH3CHO +2H2O

Answer 3

B先于E是由于将空气中的氧气反应掉！以致于把乙醇氧化的氧气全由高锰酸钾制得。冷凝回流的作用是将气体液化变成液态！具体的我也不太清楚。仅作参考！

Answer 4

BEAF 化学方程式就是高锰酸钾受热分解 方法就是水浴加热啊，放在78摄氏度的水中 D处的作用淡然是吸水了，防止F中的水与C他们反应 现象就是C变蓝（有水），F有红色沉淀生辰 倾斜作用：冷凝回流，让乙醇回流到A中 方程式是乙醇呵氧气在催化剂的条件下变成乙醛和水（乙醛也会跟清氧化铜反应，你懂的，这就是“红色”（突破口）） 冷凝回流就是冷凝回流啊，你想啊，我们化学做到现在了，你做题还没感觉吗？特地问你导管的作用一般的回答就只有冷凝回流了！！！（=.=） B先于E，这个我是这样理解的（个人看法）：你看，这个实验是做乙醇的催化氧化对吧，所以，很容易可以看得出来B是反应装置，E呵A是提供反应原料的，所以无论怎么样都要先加热B，不然可能一部分未反应无先跑到C.D.F中，影响实验结果，还有，该反应要氧气参与，氧气无论如何都要消耗，如果先加热B所以氧气先与B结合，再与乙醇反应，不然，先加热E的话，左边温度升高，氧气不就跑走一部分了吗，所以，你老师说的是对的。