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高中化学方程式

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Answer 1

Cl2 +2Na =点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe=点燃2FeCl3
Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu=点燃CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl S+H2=Δ H2S
N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2

S+O2=SO2 N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2
C+CO2=高温 2CO C+H2O=高温CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2=SiCl4
(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝Δ 5NaCl+NaClO3+3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3C+SiO2=高温 SiC+2CO↑
4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2＝点燃 Na2O2

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Mg+Cl2＝MgCl2 2Mg+O2=2MgO Mg+2H2O＝Δ Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO2=2MgO+C Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2=2AlCl3
4Al+3O2=2Al2O3(钝化) 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=高温 Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
4HCl(浓)+MnO2=Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
2H2O+2F2＝4HF+O2 H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+5O2=高温 4NO+6H2O
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法)
2H2O2＝2H2O+O2↑ H2S=△H2+S
2SO2+O2=2SO3
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr 2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2
2Mg + CO2=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4

3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂) CO2+H2O＝H2CO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理）
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
(Al2O3是两性氧化物)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O
2H2SO4(浓)+C=CO2↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2＝2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2 H4SiO4＝H2SiO3+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl=△NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
Mg(OH)=△ 2MgO+H2O 2Al(OH)3=△ Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3=△ Fe2O3+3H2O Cu(OH)2=△ CuO+H2O
盐
2FeCl3+Fe＝3FeCl2

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝△ NH3+HCl

NH4HCO3＝△ NH3↑+H2O↑+CO2↑ 2KMnO4=△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3=高温 CaO+CO2↑ MgCO3=高温 MgO+CO2↑
AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3 2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

6NO + 4NH3=高温 5N2 + 6H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3
HCl + KOH ＝ KCl + H2O S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ
2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ
C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2 I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+
SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓ 2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+

2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑ Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―
NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4― NH4HS ＝ NH4+ + HS―
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

2NO + O2 = 2NO2

有机化学反应方程式：

1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反应

2、乙烯的乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
（2）加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质
氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
取代反应
苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

4、乙醇的重要化学性质
乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO+2H2O
乙醛

5、乙酸的重要化学性质

乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
乙酸的酯化反应
①反应原理
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O各种氨基酸

Answer 2

百度文库

Answer 3

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