Question

高中化学，请能者帮忙解释一下，谢谢！

某溶液只含有以下离子中的几种:K+,NH4+,Cl-，Mg2+，Ba2+，CO3^2-,SO4^2-，现取三份各100mL溶液进行实验：
A.第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
B.第二份加足量NaOH溶液并加热后，有刺激性气味的气体产生
C.第三份加足量BaCL2溶液后得到白色沉淀,再加足量盐酸并充分搅拌，沉淀部分溶解。
下列判断错误的是（C）B、原溶液中一定存在CO3^2- C、原溶液中一定存在CL-。我要问的是：NH4+和CO3^2-不是会双水解吗，为什么都一定存在？

Answer 1

能双水解不代表一定不会共存，双水解与双水解进行到底不同。如NH4+和CO3^2-双水解会达到平衡，之后两者共存。再如Al^3+和AlO2^- 的双水解就可以进行到底，这时两者不能共存

Answer 2

你的想法很全面啊，按照题目意思，必然存在NH4+和CO3^2-,，这两者会发生双水解，但是还没到完全的程度，所以实验室里确有(NH4)2CO3溶液存在的啊。

Answer 3

刺激性气味生成 必须有 铵根离子
子酸性条件下 不会双水解
NH4+和CO3^2- 双水解 你自己可以查查课本 它们发生双水解 很缓慢 很少 。。。

Answer 4

如果NH4+有稳定的存在是不会和CO3^2-发生反应的，说白了如果NH4+不是以NH4(OH)存在是不会CO3^2-发生反应的！