Question

若取相同质量的铝,镁,锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情况如右图所示,依图回答:图中的曲线说明三

若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如右图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n克）之间的关系是
65n/73≤m 或
56n/73≤m．（用不等式表示）为什么啊 ？看不懂 麻烦解释下 为什么任意三种金属必然有锌或者铁？

Answer 1

同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，产生的氢气相等，说明金属过量或者刚好完全反应。
65n/73≤m Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
m n
同理：56n/73≤m 为Fe的反应
所以一定有锌铁

Answer 2

斜线是看反应时间 也就是根据金属的活动顺序来判断的 那一条水平线是表示ABC反应结束后，氢气的量是相同的。那么就说明是镁锌铁。因为镁锌铁和盐酸的化学反应式的配比都是1:2