Question

分析化学题：已知试样可能含有Na3PO4,NaHPO4,NaH2PO4或是它们的混合物，

以及不与酸作用的物质。取两份等质量的试样，一份溶解后用甲基橙作为指示剂，以盐酸滴定时消耗其体积为V1，另一份溶解后以酚酞作为指示剂消耗盐酸体积为V2，试分析试样的组成。{提示，分为V1大于,小于或等于v2}

Answer 1

同混合碱的滴定。
分析：根据它们的碱常数知道，酚酞的终极产物是NaHPO4，甲基橙的终极产物是NaH2PO4。
若溶液中存在：
Na3PO4，甲基橙终点V1大于0，酚酞终点2倍V2=V1大于0
Na2HPO4，甲基橙终点V1大于0，酚酞终点V2=0
NaH2PO4，甲基橙终点V1=0，酚酞终点V2=0
Na3PO4,Na2HPO4，甲基橙终点V1大于0，酚酞终点2倍V2小于V1大于0
Na2HPO4,NaH2PO4，甲基橙终点V1大于0，酚酞终点V2=0
结论：
1、按题，V1大于0，2倍V2=V1大于0，溶液中为Na3PO4。
2、按题，V1大于0，V2=0，溶液中为Na2HPO4或Na2HPO4、NaH2PO4的混合物。
3、按题，V1=0，V2=0，溶液中为NaH2PO4或无磷酸盐。
4、按题，V1大于0，2倍V2小于V1，溶液中为Na3PO4,Na2HPO4混合物。

追问

NaH2PO4，甲基橙终点V1=0，酚酞终点V2=0
为什么啊？想不明白啊

追答

NaH2PO4，甲基橙终点V1=0，酚酞终点V2=0
解释：由碱常数（Kb3约等于10的负12次方）可知，NaH2PO4，不能继续与盐酸定量反应生成磷酸，所以不能被滴定，加入两种指示剂都是终点颜色。所以，消耗的盐酸的体积都是0。
换句话说，甲基橙指示剂显示终点颜色的pH条件下，不会有磷酸存在，只有在更高的酸度（更低的pH)条件下，才能有磷酸存在。