Question

向体积固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生放热反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),温度不变，

若再向容器中充入2molSO3，
这个说法对吗
升温可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同。为什么啊

Answer 1

若不考虑反应速度，这种说法是不对的
平衡常数与温度有关，在一定温度下，是一个定值
又平衡常数为产物与反应物的平衡浓度的系数次幂的比值
故在温度相同时，不论是由反应配比的SO2和O2生成SO3
还是由SO3分解生成SO2和O2，达到平衡时，其浓度幂的比值都是恒定的
加入SO3后，刚开始时，SO3浓度偏高，但在同温度下达到平衡后
其浓度分数（体积分数）与第一次达到平衡时相同
若升温，则平衡常数改变，故浓度幂的比值改变，不能达到与第一次平衡时相同

Answer 2

升温可以使反应逆向移动,当你把升温逆向反应看成新加入的2molSO3分解成恰好是原来的平衡状态的百分比例就好了.

Answer 3

对的~计算一下平衡常数嘛~