Question

问一条大学无机化学的一条题目，要过程还有解题思路，谢谢！！

称取碳酸钠和碳酸氢钠的混合实际0.6850g，溶于适量的水中，以甲基橙作为指示剂，用0.200mol/l的盐酸滴定到终点时，消耗50.0ml ，如果改用酚酞作为指示剂，用上述盐酸滴定到终点时候，需要消耗多少ML？

Answer 1

这题如下：
甲基橙变色范围：3.1~4.4，可以滴定碳酸氢钠和碳酸钠
设碳酸钠为Xmol,碳酸氢钠为Ymol

Na2CO3+2HCl=2=Nacl+h2o+co2
x 2x
NaHCO3+HCl==Nacl+h2o+co2
y y
x+2y=0.200*0.050=0.01
且 106X+84Y=6.850
解二元一次方程，得出X
酚酞的变色范围为8.0~9.2，只能滴定Na2CO3,即X

Na2CO3+hcl=NaHCO3+NaCl

则需要盐酸也为Xmol
则需要盐酸体积为V=n/C=X/0.200
希望帮到你

Answer 2

其实是高中水平的题，用甲基橙的时候最后只剩氯化钠，由于碳酸氢钠不能使酚酞变色，所以用酚酞时最后剩下碳酸氢钠

Answer 3

还不好做呀！

指示剂的变色范围是什么？

根据变色范围来吧。我是这么想的！

追问

= = 如果我会的话就不会发上来了= =