请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢(卷106/28)
在稀硫酸中将0.2molKMnO4和0.7molH(下标2,上标18)O2混合,充分反应后,溶液中检测到0.2molMn2+和0.2molH(下标2,上标18)O2.写出...
在稀硫酸中 将0.2mol KMnO4和0.7mol H(下标2,上标18)O2混合,充分反应后,溶液中检测到0.2molMn2+和 0.2mol H(下标2,上标18)O2.写出溶液中发生反应的化学方程式.
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在酸性条件下：
2KMnO4+5H2（上标18）O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5（上标18）O2↑+8H2O
在这个反应中，高锰酸钾的氧化性高于双氧水，高锰酸钾中的锰是+7价的，发生氧化反应，双氧水H2O2中的氧是-1价的，发生的是还原反应，全部转移到了O2中。
在碱性条件下：
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑
2KMnO4+5H2（上标18）O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5（上标18）O2↑+8H2O
在这个反应中，高锰酸钾的氧化性高于双氧水，高锰酸钾中的锰是+7价的，发生氧化反应，双氧水H2O2中的氧是-1价的，发生的是还原反应，全部转移到了O2中。
在碱性条件下：
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑
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