Question

可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施?

（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ？
我想问一下，我们老师告诉我，气体的体积分数是O2的物质的量÷总物质的量，老师又说因为平衡正向移动所以o2的物质的量上升，而总物质的量不变。为什么总物质的量不会变呢？平衡的移动不会影响他吗？？？请解释得详细一点，谢谢~~~

Answer 1

你们老师讲得不清不楚，且听我说。

【1】分量与总量同时增大相同的量，得到的分量与总量的比值变大（其中所有数都是正数）。这个在初一代数里就学过。
设起始分量a，起始总量b，增加的量m 则相当于比较a/b 与 (a+m)/(b+m)的大小，过程自己算。
有(a+m)/(b+m)＞a/b

【2】容器压强可变，如果加入He，则各气体的分压全都减小，相当于在原反应达到平衡后减小压强，根据勒夏特列原理，反应向气体总体积增大的方向进行，所以，反应向右移动，使得O2物质的量增加，O2物质的量增加的同时，也会导致气体总物质的量增加，如果此时不考虑加入的He，则根据【1】可得O2的体积分数变大。
如果考虑加入的He（假设加入了p），则总物质的量会进一步增大，相当于比较a/b 与 (a+m)/(b+m+p)的大小。表面上感觉p的数值不能确定，则这两个数大小不能比较。
但从可逆反应的角度考虑，根据勒夏特列原理，反应会向【减弱】某种因素的改变的方向移动，但是只能是【减弱】，不能【完全阻止】某种因素的改变。即加入He使得O2分压减小，随后根据反应移动原理，O2分压逐渐恢复，靠近原来的分压值，但是不可能恢复到原来的值。（气体的分压即某种气体的体积占气体总体积的百分含量）。所以，最后，O2分压一定比原来的小。

【综】：O2的体积分数比原来的小。

追问

答案是增大。。。。。

追答

那我就无能为力了。
很容易检验增大是错误的，我们假设无限制加入He，则反应无论怎样移动，O2的体积分数会无限接近于0，我这么说你明白吗？

Answer 2

总物质的量肯定会增加，首先反应正移，四个分子生成了五个，物质的量增加，其次加入he，也增加了物质的量。所以这道题目答案为不确定。找你们老师去理论，注意你的语气委婉

Answer 3

保持容器压强不变，加入He，体积变大，反应物所占分压减小，平衡正移，则O2的体积分数增大；故答案为：增大

Answer 4

保持容器压强不变，所以总物质的量不变，加入He,