Question

将足量CO2通入下列溶液中，会有什么变化：

将足量CO2通入下列溶液中，会有什么变化：
1.酸性溶液（会不会产生碳酸氢根？为什么？） 2.碱性溶液（想问一下在这种溶液中，会不会出现碳酸氢根？）3.如果溶液中含有C6H5O-、碳酸根等弱酸根，会怎样？会发生强酸制弱酸的反应吗？如果能，再举出几例考试中常见的。

Answer 1

1、将足量CO2通入酸性溶液
不会形成HCO3-
因为HCO3-是两性物质
不可以在酸性溶液中存在
会发生反应，HCO3-+H+=CO2+H2O
2、将足量CO2通入.碱性溶液
会形成HCO3-
刚开始CO2不足
发生：CO2+2OH-=CO32-+H2O
当CO2过量时发生：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
3、如果溶液中含有C6H5O-、碳酸根等弱酸根
只要这些酸的酸性比碳酸弱
就会发生强酸制弱酸的反应
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
其他的还有：将足量CO2通入NaAlO2溶液、硅酸钠溶液等等

Answer 2

告诉你吧，你所列举的溶液，不管反应程度到达那个程度，都会有碳酸氢根！因为，存在离子的平衡！首先，你要明白强酸制弱酸，可是，你没见过，弱酸制强酸吧！呵呵，以后，继续学化学的话，你会懂d

追问

主要是第二个，溶液中存在OH-，那么通入足量CO2会反应吗，

追答

会！会中和碱性的溶液，并且最后呈现弱酸性溶液！

Answer 3

其实二氧化碳在这几种溶液中都有一定的溶解度，只是相对较低，之间是一个转换的平衡，也就是有碳酸氢根的存在，但是量很少。