Question

请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢!(典54/1/2/3)

这是一道2009年高考题,请详细解答第二题里的第三小题,谢谢!
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2 mg•L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式 。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6；再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为 mg•L－1（用含字母的代数式表示）。④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）

Answer 1

（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
（2）pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-，那么I-要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式与pH为7.0～8.0的溶液中存在 ClO－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2-的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2-与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2-还原成Cl-,Fe2＋ 被氧化为Fe3+，结合反应物不难得出答案。

Answer 2

（1）方法一会产生Cl2，是有剧毒的物质，而方法二不会产生这样的有毒物质！
（2）4 h+ +clO2 - +4I- ==cl- +2H2O +2 I2