Question

一道很难的化学题

若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是?
n(SO2):n(H2S)=0.25mol:(1.00-0.25mol)=1:3 其中0.25mol是怎么来的?为什么是SO2物质的量 [帮帮忙谢谢]

Answer 1

由题可知：SO2与H2S反应是1：2；而SO2还原产生的S为a，H2S被氧化产生的S应为2a。题中已知氧化产物比还原产物多8.0g，即：a+8.0=2a，所以，a=8.0。反算回去：8.0/32=0.25(mol)。
希望能帮到你。

Answer 2

SO2+2H2S=2S(氧化产物)+1S(还原产物)+2H2O) 氧化产物比还原产物多
64 64 32 32
16 8g
实际多8g 二氧化硫完全反应 即16g 0.25mol
硫化氢是1-0.25=0.75mol
SO2和H2S的物质的量之比=1:3

Answer 3

硫既是氧化产物也是还原产物，且物质的量之比2：1
8.0g硫即是 8.0g/32g*mol-1==0.25mol
SO2+2H2S=3S(箭头向下)+2H2O Δn（氧化产物-还原产物）
1 2 1
n1 0.25mol
n1=0.25mol
所以硫化氢的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol

Answer 4

二氧化硫的物质的量为0.25mol，硫化氢为0.75mol。因为氧化产物的物质的量是还原产物的2倍，而S单质既是还原产物也是氧化产物，还原产物的物质的量就是通入的SO2的量（因为H2S过量），这样就算出来了