Question

5、 有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种

现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答： ① 混合物中一定不含有的物质是 ；② 混合物中一定含有的物质是 ；在实验中肯定发生的反应化学方程式是 。③ 混合物中可能含有的物质是 ；为证明它是否存在，应采用的方法是 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） 。

Answer 1

第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。证明一定没有碳酸氢铵，如果有碳酸氢铵，产生的气体有刺激性。第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。有还原性的气体是CO或H2，而H2是活泼金属与酸反应可制得，在活动性顺序表中氢后的金属一定没有。因此有活泼金属产生，所以炭粉和氧化铁一定共存，氧化铜一定不能存在。
① 混合物中一定不含有的物质是（碳酸氢铵、氧化铜）；
② 混合物中一定含有的物质是（炭粉、氧化铁）；
③ 混合物中可能含有的物质是（碳酸钙）。为证明它是否存在，应采用的方法是（另取样品，滴入 稀盐酸冒气泡） 。若确实有该物质存在，那么在第二步实验中，还可发生的化学反应有（用化学方程式表示） CaO+2HCl=CaCl2+H2O

Answer 2

第一步，能产生CO2气体，一定含有碳酸钙，一定没有碳酸氢铵，因为碳酸氢铵分解后会有刺激性气味的气体NH3产生。
第二步，能产生还原性的气体，这气体一定是H2，能产生H2的，只有Fe,所以可以判断原来一定含有碳粉和氧化铁
（1）一定不含碳酸氢铵
（2）可能含有氧化铜。加入盐酸，观察溶液颜色的变化，如果呈蓝色，就说明有氧化铜
肯定发生的反应：CaCO3=△=CaO+CO2↑ 2Fe2O3+6C=高温=4Fe+3CO2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C+CuO=高温=Cu+CO

Answer 3

首先把这几种物质可能发生的化学反应给列举出来，再一一排除。
碳酸氢铵高温加热，生成碳酸钙和氨气。
碳酸钙高温加热，生成氧化钙和二氧化碳。
炭粉如果存在，并且足量，会和氧化铜生成，铜和一氧化碳；如果碳粉不足，氧化铜会剩余；
炭粉如果存在，并且足量，会和氧化铁生成，四氧化三铁和一氧化碳’如果碳粉不足，会有CO2气体生成。

根椐第一步判断，碳酸氢铵一定不存在，因为生成的氨气是有刺激性气味的气体。
根据第二步判断，是铁和足量稀盐酸反应，生成氢气。所以一定存在的是氧化铁和碳粉。
铜和稀盐酸不反应，不会全部溶解，即使氧化铜和碳粉的反应有剩余，和稀盐酸反应，生成CuCl2,也是蓝色的。可以判断出，一定不存在的是氧化铜。
可能含有的是碳酸钙，第一步里的二氧化碳无色无味，第二步里，碳酸钙和稀盐酸生成的CaCl2是无色的。所以不能确定一定不存在。
如果要证明这个物质的存在，可以取适量混合物，加入足量稀盐酸，如果有无色无味气体产生，并且该气体能使石灰水变浑浊，那么就是存在的。反之，不存在。

具体化学方程式，百度里面打不出来，这个 化学课本里面都有的，去找找吧。

Answer 4

高温下，生成无色无味的气体，说明没有碳酸氢铵，而加入稀盐酸是固体残留物全溶解，说明没有氧化铜，假设有，必然会生成Cu不溶于盐酸。而又放出还原性气体也就是氢气，说明氧化铁必然存在，而要还原fe必然要有c粉。因为c在高温下可以直接和氧化铁反应，可以生成co或co2生成的CO又能和氧化铁继续反应，说明不一定要有碳酸钙才能使石灰水变浑浊。
所以1为碳酸氢铵，氧化铜，2为炭粉 氧化铁，方程式c+fe2o3=co2+fe（不配平了）
co2+ca（oh）2=caco3+h2o，fe+HCL=FE2CL2+H2
可能有碳酸钙caco3=cao+co2……

Answer 5

混合物中一定不含有的物质是：碳酸氢铵
混合物中一定含有的物质是：碳酸钙 炭粉 氧化铁
实验中肯定发生的反应化学方程式是：CaCO3——CaO+CO2
C+Fe2O3——Fe+CO2
2HCl+Fe——H2+FeCl2
后面的不太好说