Question

将一定质量的镁铝合金溶解于500mL盐酸中（社体积变化忽略不计），从所得的溶液中

将一定量的镁铝合金溶解在500ml盐酸中，然后取出10mL溶液，用1mol/L的NaOH 溶液滴定，滴定时产生的沉淀的质量（y轴，单位克）与所消耗的NaOH溶液的体积（x轴，单位为毫升）的关系如右图所示。求：（1）合金中镁和铝的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

过程分为4个阶段，可以看到

（1）0-2mL，没有沉淀产生

产生沉淀的条件是溶液为碱性，没有沉淀证明溶液是酸性，这2mLNaOH用于中和溶液中剩余过量的HCl，即溶解后的溶液中有0.002molHCl

HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

（2）2-10mL
该过程中沉淀一直增加，是MgCl2和AlCl3转化为Mg(OH)2和Al(OH)3的过程
AlCl3 + 3NaOH ==== Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl
MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2(沉淀) + 2NaCl

一共消耗了8mL 1mol/L
也就是0.008mol NaOH

（3）10-12mL
该过程沉淀减少，是沉淀过程结束，Al(OH)3溶解的过程
Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

消耗了0.002molNaOH，由此可见，有0.002molAl(OH)3，对应于10mL溶液中有0.002molAlCl3
原合金中有Al质量为 0.002mol*27g/mol*500mL/10mL = 2.7g

（4）12mL以上，Al(OH)3溶解完全，不在发生变化

现在返回（2），可见要生成0.002molAl(OH)3，需要0.006mol NaOH，则消耗的NaOH中有(0.008-0.006)=0.002mol用于生成Mg(OH)2，对应于10mL溶液中有0.001molMgCl2
原合金中有Mg质量为 0.001mol*24g/mol*500mL/10mL = 1.2g

要产生0.002molAlCl3和0.001molMgCl2，需要0.008molHCl，因为Cl守恒，加上溶液中过量的0.002molHCl，10mL溶液中Cl总量为0.1mol，全部来自原先的HCl溶液
故而原先溶液中HCl浓度为0.1mol/0.01L = 10mol/L

结论原合金中有Al2.7g和Mg1.2g，原先溶液中HCl浓度为10mol/L

Answer 2

解：设在10毫升溶液中有镁x mol，有铝y mol。
MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2 + 2NaCl
1 2
x 2x

AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3 + 3NaCl
1 3 1
y 3y y

Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
1 1
y y

由图可知：2x+3y=(10-2)x1x10-3
y=(12-10)x1x10-3
所以在10毫升中：x=1.0x10-3mol 质量：m(Mg)=0.024g
y=2.0x10-3mol m(Al)=0.054g
(1) 在500毫升中的质量为：m(Mg)=1.2g
m(Al)=2.7g

(2) 在10毫升溶液中，在生成沉淀最多时氢氧化钠完全转化成氯化钠，钠离子与氯离子是1:1
n(Na+) = 10mLx1mol/L=n(Cl-)=c(Cl-)x10mL
所以c(Cl-)=1mol/L
即盐酸的物质的量浓度是1mol/L
答：略。

Answer 3

图呢？？