Question

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 所得溶液的溶质的质量分数为多少？

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数？所得溶液的溶质的质量分数为多少？

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x
x=19.6g
65/13g=161/y
y=32.2g
65/13g=2/z
z=0.4g
(1)硫酸中溶质的质量分数？ 19.6g/100g*100%=19.6%
所得溶液的溶质的质量分数为多少？溶质质量32.2g
溶液质量100g+13g-0.4g=112.6g
质量分数 32.2g/112.6g*100%=28.6%

Answer 2

zn+h2so4=znso4+h2↑
65 98 161 2
13 x y z
x=19.6 y=32.2 z=0.4
(1)硫酸中溶质的质量分数？ 19.6/100=19.6%
所得溶液的溶质的质量分数为多少？溶质质量32.2g
溶液质量100+13-0.4=112.6
质量分数=32.2/112.6=28.6%

追问

求比例试

追答

什么比例式？？？