Question

高中化学计算问题

某条件下，C2H4和O2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中C2H4的质量分数为。

Answer 1

此题可以使用十字交叉法 ，
C2H4 28 3
29 （斜线上大的减去小的得到的数字就是物质的量之比，也是体积比）
O2 32 1
十字交叉法实际是就是化学中最常用的一个极限思想的应用
气体的密度只与气体的摩尔质量有关，一个极端就是乙炔很多，极限就是氧气为0，全是乙炔，则气体的平均相对分子质量=乙炔相对分子质量=28
同样另一端就是32，实际气体的平均相对分子质量是29，介于2者之间，所以是它们的混合物

所以得出 他们的量之比为3:1 ，然后假设这个气体是3mol乙烯和1mol氧气的混合气体 ，总质量m=3*28+1*32=116 所以质量分数w=3*28/116=72.4%

不知道你看懂了没，有问题可以追问

Answer 2

密度之比=相对分子质量之比 所以C2H4与O2的平均分子量14.5*2=29
十字交叉法： C2H4 28 3
29
O2 32 1
即C2H4与O2的物质的量之比为3:1（注意十字交叉法解出的比值是物质的量之比）
设3molC2H4 1molO2
3molC2H4 质量84 1molO2质量32
质量分数=84/(84+32)=72.4%

追问

平均分子质量是30吧？你怎么算出29

追答

C2H4和O2组成的混合气体的密度为相同条件下H2密度的14.5倍
14.5*2=29

追问

十字交叉法： C2H4 28 3
29
O2 32 1
这个你是怎么算的，上面是中间减29-28=1 下面为什么就32-29了？规律是什么啊？是不要求最后取绝对值啊？

追答

C2H4 28 （32-29）
29
O2 32 （29-28）

大的减去小的，交叉着减

Answer 3

已知水的质量是10.8g，解得氢的物质的量为1.2mol，由乙醇中的碳氢比得碳的物质的量为0.4mol。
用27.6g—10.8g=16.8g，得CO和CO2的总质量。
设CO的物质的量为X，CO2的物质的量为Y，列方程组得
X
Y=0.4
28X
44Y=16.8
解得X=0.05
CO的质量为1.4g

Answer 4

此题可以使用化学中神奇的十字交叉法 ，不好操作 我大体演示下
乙烯 28 3
29 （斜线上大的减去小的得到的数字就是量之比）
氧气 32 1
所以得出 他们的量之比为3:1 ，然后假设这个气体是3mol乙烯和1mol氧气的混合气体 ，总质量m=3*28+1*32=116 所以质量分数w=3*28/116=72.4%

不知道你看懂了没，有问题可以追问

Answer 5

72.4%