Question

关于化学的问题。。。可以帮我解下这道题吗?

在250ml 容量瓶中将1.0028g H2O2 溶液配制成250ml 试液。准确移取此试液25.00ml，用c（1/5KMnO4）＝0.1000ml/L的KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗17.38ml，求H2O2试样中H2O2的质量分数。
(H2O2 的摩尔质量等于34.01g/mol)

Answer 1

设H2O2试样中H2O2的质量分数为y
2KMnO4 + H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
2 1
0.1mol/L×0.01738L [ 1.0028g y /（34.01g/mol×0.25L）]×0.025L
解之得：y=0.295
即H2O2试样中H2O2的质量分数约为29.5%

此题关键在于反应方程式的书写，注意：
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O
不知道你能不能看懂。

Answer 2

我向来只负责解释，不负责计算。
首先方程式：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ==== 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
配制了250mL溶液，用了25mL，占1/10。
KMnO4浓度和体积都已知，你可以算出物质的量，由此算出H2O2物质的量，由此算出消耗的H2O2质量，乘以10就是原1.0028g溶液中H2O2质量。自己算质量分数。

供参考。

Answer 3

2(1/5KMnO4)--------H2O2
2 1
0.1*0.01738 a a=0.000869
250mL中H2O2的物质的量=0.000869*10=0.00869
H2O2的质量=0.00869*34.01=0.2955
质量分数=0.2955/1.0028=29.47%

Answer 4

你最好把KMnO4与H2O2的反应方程写清楚